Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.

Предыдущая1234567891011Следующая

Например:

СаO + SiO2 СаSiO3

Na2O + SO3 = Na2SO4

Взаимодействие металлов с неметаллами

Например:

2К + С12 = 2КС1

Fе + S FеS

Взаимодействие металлов с солями.

Например:

Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2

Pb(NO3)2 + Zn = Рb + Zn(NO3)2

Взаимодействие растворов щелочей с растворами солей

Например:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O

Применение солей

Ряд солей являются соединениями, необходимыми в значительных количествах для обеспечения жизнедеятельности животных и растительных организмов (соли натрия, калия, кальция, а также соли, содержащие элементы азот и фосфор). Ниже, на примерах отдельных солей, показаны области применения представителей данного класса неорганических соединений, в том числе, в нефтяной промышленности.

NаС1 - хлорид натрия (соль пищевая, поваренная соль). О широте использования этой соли говорит тот факт, что ежегодная мировая добыча этого вещества составляет более 200 млн. т.

Эта соль находит широкое применение в пищевой промышленности, служит сырьем для получения хлора, соляной кислоты, гидроксида натрия, кальцинированной соды (Na2CO3). Хлорид натрия находит разнообразное применение в нефтяной промышленности, например, как добавка в буровые растворы для повышения плотности, предупреждения образования каверн при бурении скважин, как регулятор сроков схватывания цементных тампонажных составов, для понижения температуры замерзания (антифриз) буровых и цементных растворов.

КС1 - хлорид калия. Входит в состав буровых растворов, способствующих сохранению устойчивости стенок скважин в глинистых породах. В значительных количествах хлорид калия используется в сельском хозяйстве в качестве макроудобрения.

Na2CO3 - карбонат натрия (сода). Входит в состав смесей для производства стекла, моющих средств. Реагент для увеличения щелочности среды, улучшения качества глин для глинистых буровых растворов. Используется для устранения жесткости воды при ее подготовке к использованию (например, в котлах), широко используется для очистки природного газа от сероводорода и для производства реагентов для буровых и тампонажных растворов.

Al2(SO4)3 - сульфат алюминия. Компонент буровых растворов, коагулянт для очистки воды от тонкодисперсных взвешенных частиц, компонент вязкоупругих смесей для изоляции зон поглощения в нефтяных и газовых скважинах.

Nа2В4О7 - тетраборат натрия (бура). Является эффективным реагентом - замедлителем схватывания цементных растворов, ингибитором термоокислительной деструкции защитных реагентов на основе эфиров целлюлозы.

BаSО4 - сульфат бария (барит, тяжелый шпат). Удельный вес этого вещества r » 4,5 г/см3. Используется в качестве утяжелителя буровых и тампонажных растворов.



Fе2SO4 - сульфат железа (II) (железный купорос). Используется для приготовления феррохромлигносульфоната - реагента-стабили-затора буровых растворов, компонент высокоэффективных эмуль-сионных буровых растворов на углеводородной основе.

FеС13 - хлорид железа (III). В сочетании со щелочью используется для очистки воды от сероводорода при бурении скважин водой, для закачки в сероводородсодержащие пласты с целью снижения их проницаемости, как добавка к цементам с целью повышения их стойкости к действию сероводорода, для очистки воды от взвешенных частиц.

CaCO3 - карбонат кальция в виде мела, известняка. Является сырьем для производства негашеной извести СаО и гашеной извести Ca(OH)2. Используется в металлургии в качестве флюса. Применяется при бурении нефтяных и газовых скважин в качестве утяжелителя и наполнителя буровых растворов. Карбонат кальция в виде мрамора с определенным размером частиц применяется в качестве расклинивающего агента при гидравлическом разрыве продуктивных пластов с целью повышения нефтеотдачи.

CaSO4 - сульфат кальция. В виде алебастра (2СаSО4 · Н2О) широко используется в строительстве, входит в состав быстротвердеющих вяжущих смесей для изоляции зон поглощений. При добавке к буровым растворам в виде ангидрита (СаSО4) или гипса (СаSО4 · 2Н2О) придает устойчивость разбуриваемым глинистым породам.

CaCl2 - хлорид кальция. Используется для приготовления буровых и тампонажных растворов для разбуривания неустойчивых пород, сильно снижает температуру замерзания растворов (антифриз). Применяется для создания растворов высокой плотности, не содержа-щих твердой фазы, эффективных для вскрытия продуктивных пластов.

Nа2SiО3 - силикат натрия (растворимое стекло). Используется для закрепления неустойчивых грунтов, для приготовления быстросхватывающихся смесей при изоляции зон поглощений. Применяется в качестве ингибитора коррозии металлов, компонента некоторых буровых тампонажных и буферных растворов.

AgNO3 - нитрат серебра. Используется для химического анализа, в том числе пластовых вод и фильтратов буровых растворов на содержание ионов хлора.

Na2SO3 - сульфит натрия. Используется для химического удаления кислорода (деаэрация) из воды в целях борьбы с коррозией при закачке сточных вод. Для ингибирования термоокислительной деструкции защитных реагентов.

Na2Cr2О7 - бихромат натрия. Используется в нефтяной промышленности в качестве высокотемпературного понизителя вязкости буровых растворов, ингибитора коррозии алюминия, для приготовления ряда реагентов.

Генетическая связь между основными классами

неорганических соединений

Между представителями различных классов неорганических соединений существует генетическая связь. Так, из простых веществ в результате реакций соединения можно получить сложные вещества.

Например:

S + O2 = SO2

2Al + 3J2 = 2AlJ3.

Из сложных веществ в результате реакций разложенияможно получить простые и другие сложные вещества.

Например:

2HgO 2Hg + O2

CaCO3 CaO + CO2

Соединения одного класса неорганических соединений в результате химических реакций превращаются в соединения другого класса.

Например, при сжигании металла магния образуется основной оксид MgO, который при взаимодействии с водой образует гидроксид Mg(OH)2 :

2Mg + O2 2MgO

MgO + H2O = Mg(OH)2.

Исходя из гидроксида, при неполной нейтрализации можно получить основную соль.

Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl + H2O.

При дальнейшем добавлении щелочи произойдет полная нейтрализация и основная соль превратится в среднюю соль.

MgOHCl + HCl → MgCl2 + H2O.

Указанная последовательность превращений может быть представлена следующей схемой:

Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgCl2.

При сжигании неметалла фосфора получается кислотный оксид P2O5, растворяя который в воде можно получить ортофосфорную кислоту H3PO4. Из кислоты можно получить соль этой кислоты, которую можно превратить в какую- либо другую соль:

P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2.

Таким образом, зная генетическую связь между представителями различных классов неорганических соединений, можно превращать одни вещества в другие. Схема генетической связи между основными классами неорганических соединений представлена на рис. 2.6.


+O2 + O2


+H2O +H2O


+Н2О +Н2О


Рис. 2.6. Генетическая связь между основными классами неорганических
соединений


5698737354840863.html
5698772802972292.html
    PR.RU™